（12分）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。 （1）合成氨的原理为：N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) H='-92.4' kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。 ①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 2 的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②将0.3 mol N 2 和0.5 mol H 2 充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的 ，此时H 2 的转化率为 （计算出结果）；欲提高该容器中H 2 的转化率，下列措施可行的是 (填选项字母)。 A．向容器中按原比例再充入原料气 B．向容器中再充入一定量H 2 C．改变反应的催化剂 D．液化生成物分离出氨 （2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N 2 在催化剂(掺有少量Fe 2 O 3 和TiO 2 )表面与水发生反应： 2N 2 (g)+6H 2 O（1） 4NH 3 (g)+3O 2 (g) H='+1530' kJ／mol 又知：H 2 O（1）=H 2 O(g) H='+44.0' kJ／mol 则2N 2 (g)+6H 2 O(g) 4NH 3 (g)+3O 2 (g) H = kJ／mol，该反应的化学平衡常数表达式为K= ，控制其他条件不变，增大压强，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。