某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究，该红色粉末可能由Cu 、Fe 2 O 3 两种固体中的一种或两种组成。 【提出猜想】红色粉末可能是：①Cu      ②Fe 2 O 3 ③Cu和Fe 2 O 3 【查阅资料】（1）白色无水CuSO 4 变蓝 （2）Cu在FeCl 3 溶液中发生反应：2FeCl 3 ＋Cu=2FeCl 2 ＋CuCl 2 【实验探究】 [甲组同学]：定性检测该红色粉末的物质组成 （1）小少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，充分振荡后观察，发现固体全部溶解，得有色溶液。则猜想 一定不成立，其中一定发生反应的化学方程式为 。 （2）小云得到的有色溶液中插入一根洁净的铁丝，反应充分后，观察到 现象，得出猜想③成立。 [同学]：定量测定该红色粉末中氧化铁的质量分数 实验步骤：称取该红色粉末5．0g装入硬质玻璃管中，按下图进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再高温加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关物质的总质量（装置内空气中的水蒸气、CO 2 忽略不计），其数据如下表： 反应前 反应后 Ⅰ 组 玻璃管和红色粉末的总质量为48．3 g 玻璃管和固体物质的总质量为47．1 g Ⅱ 组 洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为258．6 g 洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为261．9 g 【交流讨论】 （1）在装置A中先通CO气体的目的是 。A装置中发生反应的化学方程式为 。 （2）根据上述表格中的实验数据计算：红色粉末中氧化铁的质量分数为 。 （3）从环保角度看上述装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？ 。 【拓展延伸】对实验后B装置洗气瓶内溶液做进一步探究 实验步骤：同学取该洗气瓶内溶液54．4克（假设溶质只有碳酸钠一种），逐滴加入稀盐酸50克至无气泡冒出为止，生成二氧化碳4．4克。试计算： （1）加入稀盐酸的溶质质量分数。 （2）反应后所得溶液的溶质质量分数。