H 2 O 2 是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛。应用其不稳定性，H 2 O 2 可被用来研究催化剂对反应速率的影响。 (1)写出H 2 O 2 在MnO 2 催化下分解的化学方程式：____________________。 (2)H 2 O 2 的生产过程要严格避免混入Fe 2+ 和Fe 3+ ，否则会发生如下两个反应，加快其分解，且Fe 2+ 和Fe 3+ 各自的量保持不变。 ①2Fe 2+ +H 2 O 2 +2H + =2Fe 3+ +2H 2 O；② _____________（写离子方程式）。 (3)从(1)和(2)分析，在下列哪类元素中寻找H 2 O 2 分解的催化剂更有研究价值____________。 a．主族元素 b．过渡元素 c．0族元素 H 2 O 2 的水溶液显弱酸性，写出一个用盐酸制取H 2 O 2 的化学方程式：_____________。 H 2 O 2 在使用中通常不会带来污染。 (4)工业上利用Cl 2 +H 2 O 2 =2HCl+O 2 除氯，在此反应中被氧化的物质是_____________。 (5)消除某废液中的氰化物（含CN - ），完成下列反应：CN - +H 2 O 2 +H 2 O=_______+NH 3 ↑。实验室常用酸性KMnO 4 溶液测定H 2 O 2 的浓度。取10. 00 mL H 2 O 2 溶液样品（密度近似为1 g/mL）于锥形瓶中，加水到 50. 00 mL，当滴入0.10mol/LKMnO 4 溶液40.00 mL后，到达滴定终点。则原样品中H 2 O 2 的质量分数是________。(已知：2KMnO 4 +5H 2 O 2 +3H 2 SO 4 =K 2 SO 4 +2MnSO 4 +5O 2 ↑+8H 2 O)