(17分)随着世界工业经济的发展、人口的剧增,全球能源紧缺面临着越来越严重的问题,煤经过化学加工可转化为气体或液体以及各种化工产品,从而提高了煤的利用率。 (1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为: C(s)+H 2 O(g) CO(g)+H 2 (g) △H=+131.5kJ·mol -1 ①该反应的平衡常数表达式为 。 ②下列措施中,不能提高碳的转化率的是 (填字母序号) A.容器的体积不变,增加水蒸气的物质的量 B.缩小容器的体积,增大压强 C.及时将水煤气从容器中移走 D.其他条件不变,升高温度 ③又知C(s)+CO 2 (g) 2CO(g) △H=+172.5kJ·mol -1 则CO(g)+H 2 O(g) CO 2 (g)+H 2 (g)的焓变(△H)为 。 (2)CO和H 2 在一定条件下可反应生成甲醇,CO(g)+2H 2 (g) CH 3 OH(g)。甲醇作为一种可再生能源燃料,可用于燃料电池。下图是甲醇燃料的原理示意图: ①a处通入的是 (填物质名称),该电池工作过程中,H + 的移动方向 为从 到 (填“左”或“右”) ②该电池正极反应式为 。 ③若用该电池提供的电能电解600ml 0.2mol·L -1 NaCl溶液,设有0.01molCH 3 OH完全放电,且电解产生的Cl 2 全部溢出,电解前后忽略溶液体积的变化,则电解时阴极反应式为 ,电解结束后所得溶液的pH= 。若向电解后的溶液加入适量的醋酸至溶液的pH恰好等于7(反应前后忽略溶液体积的变化),则此时溶液中c(Na + ):c(CH 3 COO - )= 。