一次趣味化学活动中，老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如图所示．要求同学们进行探究：确认这瓶溶液究竟是什么溶液？ 【提出猜想】老师提示：这瓶无色溶液只能是下面四种溶液中的一种： ①硫酸镁溶液②硫酸钠溶液③硫酸溶液④硫酸铵溶液 【查阅资料】（1）常温下，相关物质的溶解度如下： 物质 MgSO 4 Na 2 SO 4 （NH 4 ） 2 SO 4 H 2 SO 4 溶解度 35.1g 19.5g 75.4g 与任意比互溶 （2）（NH 4 ） 2 SO 4 的水溶液显酸性 （3）含NH 4 + 的盐与碱混合受热，会放出NH 3 【实验探究】（1）通过查阅资料，小明同学认为猜想②不成立，原因是______． （2）为确定其他几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 ①取该溶液少许于试管中，向其中滴加几滴______溶液 溶液中有白色沉淀生成 猜想①成立 ②用玻璃棒蘸取少许原溶液滴在pH试纸上，和比色卡对照 溶液的pH小于7 猜想③成立 小雅同学认为小明实验操作②的结论不正确，她的理由是______． （3）请你设计实验方案，确认该溶液是硫酸铵溶液并完成实验报告： 实验操作 实验现象 实验结论 取该溶液少许于试管中， ______ ______ 猜想④成立，该反应的化学方程式______ （4）定量探究 硫酸铵的制备：工业上用硫铁矿（主要成分是FeS 2 ），经过沸腾焙烧炉内通空气燃烧生成SO 2 和Fe 2 O 3 ，SO 2 经催化剂和氧气的共同作用在接触室内转化为SO 3 ，最后SO 3 在吸收塔内和水的共同作用转化为H 2 SO 4 ．实验室就是用制得H 2 SO 4 溶液中通NH 3 相互化合制得一瓶上述132g20%（NH 4 ） 2 SO 4 溶液．（反应中不考虑物质的损耗）思考：①在工业上要把硫铁矿先碾成粉末再反应的原因是______．②要制得132g20%（NH 4 ） 2 SO 4 溶液，需含40% FeS 2 的硫铁矿的质量是______ g．