我国著名化学家生先发明的“制碱法”，因原料利用率高，并能进行连续生产，从而享誉海内外。“制碱法”的原理是向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得的碳酸氢钠晶体加热分解后即 可得到纯碱。它的反应原理可用下列化学方程式表示： NaCl(饱和)+NH 3 +CO 2 +H 2 O===NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl；2NaHCO 3 Na 2 CO 3 +CO 2 ↑+H 2 O。某课外兴趣小组同学，按照“制碱法”原理，设计了如图所示的一套实验装置： 实验室可供选用的药品有：浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化氨、氯化钠。 (1)A、D中最合适的试剂为：A________；D________(填名称)。 (2)本实验具体操作过程中，通入________气体，再通入________气体；原因是_________________________________________________________________。 (3)指出该装置中的错误(至少两处)__________________________________________ 。 (4)在改进装置中，该兴趣小组同学进行了实验，实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58.5 g，实验最后得到无水碳酸钠26.0 g，则其产率为________；该兴趣小组同学针对其实验结果，认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是_______________________________________________。 (5)在“制碱法”工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本．请问本实验中哪些物质可重复利用？____________。