（14分）I．已知：C(s)＋H 2 O(g) CO(g)＋H 2 (g)  ΔH 一定温度下，在1.0 L密闭容器中放入1 mol C（s）、1 mol H 2 O(g)进行反应,反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表： 时间t/h 0 1 2 4 8 16 20 25 30 总压强p/100 kPa 4.56 5.14 5.87 6.30 7.24 8.16 8.18 8.20 8.20 回答下列问题： （1）下列哪些选项可以说明该可逆反应已达平衡状态 。 A．混合气体的密度不再发生改变      B．消耗1 mol H 2 O（g）的同时生成1 mol H 2 C．ΔH不变                         D．v 正 (CO) = v 逆 (H 2 ) （2）由总压强P和起始压强P 0 表示反应体系的总物质的量n 总 ，n 总 ＝____ mol；由表中数据计算反应达平衡时，反应物H 2 O(g)的转化率α =_____（精确到小数点后第二位）。 Ⅱ．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。 （1）已知25℃时：xSO 2 (g)＋2xCO(g)＝2xCO 2 (g)＋S x (s)     ΔH＝ax kJ/mol     ① 2xCOS(g)＋xSO 2 (g)＝2xCO 2 (g)＋3S x (s)   ΔH＝bx kJ/mol。    ② 则反应COS(g)生成CO(g)、S x (s)的热化学方程式是 。 （2）向等物质的量浓度Na 2 S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H 2 S、HS ? 、S 2 ? 的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H 2 S气体的逸出）。试分析： ①B曲线代表 分数变化(用微粒符号表示)；滴加过程中，溶液中一定成立： c(Na + )= 。 ②M点，溶液中主要涉及的离子方程式 。