（9分）用0.2000mol·L -1 的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步： ① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 ④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答： （1）以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________________ （2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________________ （3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 色变为 色，且半分钟不变色。 （4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL （5）下表中数据为某同学在三次滴定实验中所得，据你分析，三组数据是否都合理，如果不是，其中应舍弃的是第 次。（填写序号） 滴定次数 待测体积（ml） 标准烧碱体积（ml） 滴定前读数 滴定后读数 第1次 20.00 0.40 20.40 第2次 20.00 4.00 24.00 第3次 20.00 0.10 22.10