（11分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸： Cl 2 + H 2 O HCl + HClO K =4.5×10 -4 次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答： （1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为 。 （2）使用氯气为自来水消毒可以有效 地控制次氯酸的浓度，请结合平衡常数解释原因： 。 （3）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为 。 （4）二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、、安全的杀菌、保鲜剂。我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO 2 ）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为 。 （5）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO 4 固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧 化性强弱的微型装置（如图）。 ①下列溶液能吸收Cl 2 的是 （填字母序号）。 A．饱和食盐水 B．饱和Na 2 SO 3 溶液 C．饱和NaOH溶液 D．浓硫酸 ②能说明Cl 2 的氧化性强于I 2 的实验现象是 。 ③请用原子结构知识解释Cl 2 的氧化性强于I 2 的原因：