X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素,原子序数依次增大。X的单质既有σ键乂有π键,且X的第一电离能比其相邻元素都大,Y的电负性比X的小,其基态原子最外层的p电子是该层s电子的两倍,Z是前36号元素中原子半径最大的主族元素,W的一种核素的质量数是56,中子数是30。 (1) Y位于元素周期表第_______周期第_______族,W 2+ 的核外电子排布式是______。 (2) X的氧化物XO 2 与H 2 O比较,熔点较高的是_______ (填化学式),Z的氢化物属于 晶体,Z 2 O 2 的化学键类型是_______(填编号) A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D. (3)加热条件下,Y的单质与足量的X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应,生成Y的最髙价含氧酸,写出此反应的化学方程式_______. (4)在25 0 C,101kPa下,W的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强,平均每转移1mol电子放出QkJ的热量,则W单质燃烧的热化学方程式是_______。