随着国际油价不断攀升,合成CH 3 OH替代汽油的研究成为热点。工业上常用天然气制备合成CH 3 OH的原料气。 已知: CH 4 (g) + O 2 (g) CO(g) + H 2 (g) ΔH =–321.5 kJ/mol CH 4 (g) + H 2 O(g) CO(g) + 3H 2 (g) ΔH = + 250.3 kJ/mol CO(g) + 2H 2 (g) CH 3 OH (g) ΔH =–90.0 kJ/mol (1)CH 4 (g)与O 2 (g)反应生成CH 3 OH (g)的热化学方程式为_________________。 (2)向V L恒容密闭容器中充入a mol CO与2a mol H 2 ,发生如下反应:CO(g) + 2H 2 (g) CH 3 OH(g)。CO 在不同压强下的平衡转化率与温度的关系如图所示。 ①压强P1_____P2(填“”或“=”) ②在100℃、P1压强时,反应的平衡常数为____________ (用含a,V的代数式表示)。上述条件下达平衡后,再向容器中充入a mol CO与2a mol H 2 ,重新达到平衡后,CO的体积分数_____________ (填“增大”、“减小”或“不变”),化学平衡常数_________(填“增大”、“减小”或“不变”) (3)工业上常用甲醇来制备甲酸(一元酸)。己知25℃时,0.1 mol/L甲酸(HCOOH)溶液和0.1 mol/L乙酸溶液的PH分别为2.3和2.9。现有相同物质的量浓度的下列三种溶液: ①HCOONa溶液②CH 3 COONa溶液③NaCl溶液,其pH由大到小的顺序是__________(填写溶液序号)。向0.1 mol/LHCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶体时,都会引起的变化是_________ a.溶液的pH增大 b.HCOOH的电离程度增大 c.溶液的导电能力减弱 d.溶液中c(OH – )减小