(共10分) （1）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol -1 表示。请认真观察下图，然后回答问题。 ①图中所示反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，该反应 (填“需要”、“不需要”或“不一定”)加热，该反应的△H = (用含E 1 、E 2 的代数式表示）。 ②对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是____________________________________。 （2）把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径Ⅰ　①C(s)＋O 2 (g) === CO 2 (g)　Δ H 1 <0 途径Ⅱ　先制水煤气：②C(s)＋H 2 O(g) === CO(g)＋H 2 (g)　Δ H 2 >0 再燃烧水煤气： ③2CO(g)＋O 2 (g) === 2CO 2 (g)　Δ H 3 <0          ④2H 2 (g)＋O 2 (g) === 2H 2 O(g)　Δ H 4 <0 请回答下列问题： ①判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量________途径Ⅱ放出的热量(填“大于”、“等于”或“小于”)。 ②Δ H 1 、Δ H 2 、Δ H 3 、Δ H 4 的数学关系是_________________________________。 ③由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要________能量才能转化为生成物，因此其反应条件为________。 (3)已知：Fe 2 O 3 (s)＋3CO(g) === 2Fe(s)＋3CO 2 (g)   Δ H 1 ＝－25 kJ·mol － 1 ① 3Fe 2 O 3 (s)＋CO(g) === 2Fe 3 O 4 (s)＋CO 2 (g)  Δ H 2 ＝－47 kJ·mol － 1 ② Fe 3 O 4 (s)＋CO(g) === 3FeO(s)＋CO 2 (g)   Δ H 3 ＝＋19 kJ·mol － 1 ③ 请写出CO还原FeO的热化学方程式：______________________________________。