梧州市某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如下图甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。 【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？ 【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4。 【猜想与假设】（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为______。 （2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。 【分析与交流】（1）建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的原理是______。 （2）建议用上图的乙装置替代甲装置。与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是_______。 （3）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，建议选择________(填选项序号)的比例。 A. 32︰3 B. 40︰3 C. 48︰3 你认为这样选择的理由是________________________。 【实验与结论】同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的_________后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，__________（填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是________（填“吸”或“放”）热反应。待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问题是_______________________。待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。