用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm -3 )配制500mL 1.0mol·L － 1 稀硫酸,若实验仪器有: A．蒸馏烧瓶            B．托盘天平          C．玻璃棒               D．50mL烧杯 E.10mL量筒        F．圆底烧瓶      G．100mL量筒     H．分液漏斗 （1）需量取浓硫酸的体积 为 mL。 （2）实验时 必须选用的仪器有(填序号) ，除此还必需的仪器有 （3 ）配制过程中，下列情况会使配制溶液的物质的量浓度偏高的是(填序号) ①俯视刻度 线观察液面     ②用量筒取浓硫酸时，仰视读数 ③摇匀后有少量溶液流出     ④用未干燥的量筒取浓硫酸 ⑤配制前容量瓶中有水滴 （4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶 中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面 。 （5）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号) A．使 用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗 C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中 D．将准确量取的18.4mol·L － 1 的硫酸，注入已30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线 E.后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀