二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一。化学小组的同学想对二氧化硫进行研究，依据化学方程式Zn+2H 2 SO 4 （浓） ZnSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O计算后。取一定量的锌粉与98%的浓硫酸恰好完全反应。 提出问题：对于制得的气体，有同学认为可能含有杂质。 猜想与假设：化学小组制得的SO 2 中混有的杂质主要是H 2 。产生这一结果的主要原因是 （用化学方程式和必要的文字说明）。 查阅资料：（1）CO 2 能与水、 反应，SO 2 与CO 2 一样，也能。 （2）H 2 与CO一样，能将金属氧化物冶炼成金属。 （3）CaSO 3 难溶于水 实验验证：为证实相关分析，化学小组的同学设计了下图所示装置进行实验。 （1）B装置的作用是 。 （2）混合气体中含有氢气，则E装置中观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。 实验反思：小芳认为，利用上述装置可以测定混合气体中二氧化硫和氢气的质量比，要达到这一目的，实验小组必须测定下列数据中的 （填字母）。 A．参加反应的锌的质量 B．装置B的质量增量 C．氧化铜的质量 D．装置 F的质量增量