氨基甲酸铵常用于生产医药试剂、发酵促进剂、电子元件等，是一种可贵的氨化剂。某学习小组研究在实验室中制备氨基甲酸铵的化学原理。 （1）将体积比为2:1的NH 3 和CO 2 混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应并达到平衡：2NH 3 (g)＋CO 2 (g) NH 2 COONH 4 (s) 将实验测得的不同温度下的平衡数据列： 温度(℃) 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强(kPa) 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度 (10 －3 mol/L) 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 ①上述反应的的焓变：?H 0，熵变?S 0（填“＞”、“＜”或“＝”） 根据表中数据，计算出25.0℃时 2NH 3 (g)＋CO 2 (g) NH 2 COONH 4 (s)的化学平衡常数K＝ 。 ③若从已达平衡状态的上述容器中分离出少量的氨基甲酸铵晶体，反应物的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）氨基甲酸铵极易水解：NH 2 COONH 4 ＋2H 2 O NH 4 HCO 3 ＋NH 3 ·H 2 O。该学习小组为亲身体验其水解反应，分别取两份制得的样品，将其溶于水中并配制成不同浓度的氨基甲酸铵溶液，绘制出c(NH 2 COO — )随时间（t）变化的曲线如图所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则 （填“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是 。