甲、位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下： 甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1 mol·L -1 的 HA、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象； 乙：① 用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L -1 HA和HCl溶液的pH； ② 再取0.1 mol·L -1 的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/25 mL）分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化 （1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 mol·L -1 的HA溶液的pH 1（填“>”、“ A．加入HCl溶液后，试管上方的气球鼓起快 B．加入HA溶液后， 试管上方的气球鼓起慢 C．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大 （2）设计的实验第______步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：①使HA的电离程度和 c (H + )都减小， c (A - )增大，可在0.1 mol·L -1 的HA溶液中，选择加入_________试剂（选填“A”“B”“C”“D”,下同）；②使HA的电离程度减小， c (H + )和 c (A - )都增大，可在0.1 mol·L -1 的HA溶液中，选择加入_____试剂。 A． NaA固体（可完全溶于水） B．1 mol·L -1 NaOH溶液 C． 1 mol·L -1 H 2 SO 4 D．2 mol·L -1 HA （3）pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积 V 的关系如图所示，则下列说法不正确的有 A．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱 C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸 D．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸 E．稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小