已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC 2 为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl 3 能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。 请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示） （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_____________。 （2）B的氢化物的分子空间构型是_____________。其中心原子采取_____________杂化。 （3）写出化合物AC 2 的电子式_____________；一种由B、C组成的化合物与AC 2 互为等电子体，其化学式为_____________。 （4）E的核外电子排布式是_____________，ECl 3 形成的配合物的化学式为_____________， （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是__________________________。