某小组同学设计实验探究Fe 3+ 与Fe 2+ 相互转化，实验方案及现象如下： Ⅰ. 配制FeCl 2 溶液 取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe(OH) 2 Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉。 Ⅱ. 实验探究Fe 3+ 与Fe 2+ 相互转化 实验1: 0.1 mol/L FeCl 2 溶液 无明显现象 溶液变红 实验2: 0.1 mol/L FeCl 3 溶液 溶液变红 溶液红色未褪去 写出Fe(OH) 2 Cl与盐酸反应的离子方程式 。 （2）请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因 。 （3）实验2的现象与预测不同, 为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验，方案及现象如下： 步骤1：10 mL 0.1 mol/L KI溶液 溶液明显变黄 步骤2：将黄色溶液分为三份： 试管1 取2 mL黄色溶液 溶液变红 试管2 取3 mL黄色溶液 溶液变蓝 试管3 取3 mL黄色溶液 取上层溶液 溶液变蓝（比试管2中溶液颜色深） ① 试管2中滴加K 3 [Fe(CN) 6 ] 检验的离子是 。 ② 黄色溶液中含有的溶质微粒有K + 、Cl - 和 。 ③ 综合上述实验现象，得出的实验结论是 。