某化学小组模拟“制碱法”，以NaCl、NH 3 、CO 2 和水等为原料以及图1所示装置制取NaHCO 3 ，反应的化学方程式为： NH 3 +CO 2 +H 2 O+NaCl=NaHCO 3 +NH 4 Cl．然后再将NaHCO 3 制成Na 2 CO 3 ． （1）装置乙的作用是______．为防止污染空气，尾气中含有的______需要进行吸收处理． （2）由装置丙中产生的NaHCO 3 制取Na 2 CO 3 时，需要进行的实验操作有______、洗涤、灼烧． （3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO 3 将分解不完全，该小组对一份加热了t 1 min的NaHCO 3 样品的组成进行了研究．取加热了t 1 min的NaHCO 3 样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌．随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如图2所示．则曲线c对应的溶液中的离子是______（填离子符号）；该样品中NaHCO 3 和Na 2 CO 3 的物质的量之比是______． （4）若取10.5gNaHCO 3 固体，加热了t 1 min后，剩余固体的质量为7.4g．如果把此剩余固体全部加入到200mL1mol/L的盐酸中，则充分反应后溶液中H + 的物质的量浓度为______（设溶液体积变化忽略不计）．