湘乡韶峰水泥厂需要大量的石灰石作原料，某兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，设计了以下两个实验方案进行测定． 方案I：①称取石灰石10g；②将石灰石高温煅烧至质量不再减轻为止（杂质不反应）；③将煅烧后剩余固体放在密闭二F燥的容器中冷却至室温；④称得剩余固体质量为6.04g． （1）步骤②中的化学方程式为CaCO 3 高温 . CaO+CO 2 ↑，这一化学反应要______（填“产生”或“吸收”）热量． （2）步骤②中的煅烧后剩余固体为什么不能放在空气中冷却？______． （3）煅烧时释放出CO 2 的质量为______． 方案Ⅱ：①称取石灰石样品10g；②加入适量的质量分数为10%的稀盐酸，使碳酸钙完全反应；③用导管将生成的二氧化碳通入澄清石灰水（过量）中；④将③中产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、称重，得沉淀的质量为8.8g，⑤计算： 设石灰石中含CaCO 3 的质量为x． ∵CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O      CO 2 +Ca（OH） 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O 100               44             44            100 ∴x=8.8g 4.4×8.8g 100 4.4×8.8g 100 8.8g 8.8g 10g ×100% =88% （1）方案Ⅱ的结果（88%）与方案I的结果有差距，你认为产生这种差距的原因可能是什么？（只要求答一种原因）______． （2）请计算步骤②中所加质量分数为10%的盐酸的质量最少要多少？