（12分）当今水体的污染成为人们关注的焦点。利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测与合理处理。 （1）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH 4 + 和PO 4 3 － ，一般可以通过以下两种方法将其除去。 ①方法一：将Ca(OH) 2 或CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。已知常温下K sp [Ca 3 (PO 4 ) 2 ]＝2.0×10 － 33 ，当处理后的废水中c(Ca 2+ )＝2.0×10 － 7 mol·L － 1 时，溶液中c(PO 4 3 － )＝ mol·L － 1 。 ②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石——鸟粪石，反应的方程式为Mg 2+ ＋NH 4 + ＋PO 4 3 － ＝MgNH 4 PO 4 ↓。该方法中需要控制污水的pH为7.5～10.0，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为 ；与方法一相比，方法二的优点为 。 （2）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO 2 － ，可在碱性条件下加入铝粉除去，加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。现有1.0t含氮质量分数为0.035％的NO 2 － 废水，用此法完全处理后生成的AlO 2 － 的物质的量为 。 （3）工业上也会利用铝粉除去含氮废水中的NO 3 － 。现在处理100m 3 浓度为2.0×10 － 4 mol·L － 1 的NaNO 3 溶液，加入一定量的2 mol·L － 1 的NaOH溶液和铝粉，控制溶液pH在10.7左右，加热，使产生的气体全部逸出，当NaNO 3 反应掉一半时，测得氮气和氨气的体积比为4∶1，求此过程中消耗铝的质量。（写出计算过程，无过程以0分计算）