(14分)氨是重要的化工产品之一,研究合成氨反应具有重要意义。 (1) 已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为: , 写出以N 2 和H 2 为原料合成NH 3 的热化学方程式________________________。 (2) 某小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,实验结果如下图所示: ①t 1 时刻改变的条件为__________________。 ②t 2 时刻,恒压充入氦气,t 3 时刻达到平衡。在图中画出t 2 时刻后的速率变化图像。 (3) 相同温度下,A、B、C三个密闭容器,A、B恒容,C带有可自由移动的活塞K,各向其中充入如图所示反应物,初始时控制活塞K使三者体积相等,一段时间后均达到平衡。 ①达到平衡时,A、C两个容器中NH 3 的浓度分别为c l 、c 2 ,则c 1 ______c 2 (填“>”、“②达到平衡时,若A、B两容器中反应物的转化率分别为α(A),α(B),则α(A)+α(B)______1(填“ >”、“③达到平衡时,若容器C的体积是起始时的3/4,则平衡时容器C中H 2 的体积分数为_______。 (4) 直接供氨式碱性燃料电池(DAFC),以KOH溶液为电解质溶液,其电池反应为 4NH 3 +3O 2 =2N 2 +6H 2 O,则负极的电极反应式为__________________。