某化学小组在学习元素周期律后，对教材中Fe 2 ＋ 氧化为Fe 3 ＋ 的实验进一步思考，并提出问题：Cl 2 能将Fe 2 ＋ 氧化为Fe 3 ＋ ，那么Br 2 和I 2 能否将Fe 2 ＋ 氧化为Fe 3 ＋ ？ 环节一：理论推测 部分同学认为Br 2 和I 2 都可能将Fe 2 ＋ 氧化为Fe 3 ＋ ，他们思考的依据是________。 部分同学认为Br 2 和I 2 都不能将Fe 2 ＋ 氧化为Fe 3 ＋ ，还有同学认为Br 2 能将Fe 2 ＋ 氧化为 Fe 3 ＋ 而I 2 不能。他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱。 环节二：设计实验进行验证 在大试管中加适量铁粉，加入10 mL稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实验：。 实验1： 试管 操作 现象 ① 先向试管中加入2 mL FeCl 2 溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管 溶液为黄色 ② 先向试管中加入2 mL FeCl 2 溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管 溶液为黄色 环节三：实验现象的分析与解释 (1)同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe 2 ＋ 氧化，离子方程式为________。 同学乙认为应该补充实验，得出同学甲的结论。请你帮助同学乙完成实验： 实验2： 操作 应该观察到的现象 (2)该小组同学对②中溶液呈黄色的原因展开了讨论： 可能1：碘水与FeCl 2 溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。 可能2：______________。 实验3：进行实验以确定可能的原因。 操作 现象 向试管②所得溶液中继续加入0.5 mL CCl 4 ，充分振荡，静置一段时间后。取出上层溶液，滴KSCN溶液 静置后，上层溶液几乎无色，下层溶液为紫色；上层溶液滴加KSCN溶液后，出现浅红色 同学丙认为该实验现象可以说明是“可能2”成立，同学丁认为不严谨，于是设计了实验4： 实验4： 操作 现象 向另一支试管中加入2 mL FeCl 2 溶液，滴加0.5 mL碘水后，再加入0.5 mL乙酸乙酯，充分振荡，静置一段时间后。取出下层溶液，滴加KSCN溶液 静置后，上层溶液为紫色，下层溶液几乎无色；下层溶液滴加KSCN溶液后，没有出现浅红色 你认为实验4设计的主要目的是________________。 同学丁根据实验4现象得出结论：在本次实验条件下，碘水与FeCl 2 溶液反应的程度很小。 (3)Cl 2 、Br 2 、I 2 氧化Fe 2 ＋ 的能力逐渐减弱，用原子结构解释原因：__________。