弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。 I、已知H 2 A在水中存在以下平衡：H 2 A H ＋ +HA － ，HA － H ＋ +A 2－ 。 ⑴NaHA溶液_________ (选填“显酸性”、 “显碱性”、 “显中性”或“无法确定”)。 ⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是__________。 a．c(H ＋ )·c(OH － )＝1×10 b．c(Na ＋ )+c(K ＋ )＝c(HA － )+2c(A 2－ ) c．c(Na ＋ )＞c(K ＋ ) d．c(Na ＋ )+c(K ＋ )＝0.05 mol/L ⑶已知常温下H 2 A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡： CaA(s) Ca 2＋ (aq)+A 2－ (aq)  △H＞0。 ①温度降低时，Ksp_________  (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。 ②滴加少量浓盐酸，c(Ca 2＋ ) ___________。 II、含有Cr 2 O 7 2－ 的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10 －3 mol·L -1 的Cr 2 O 7 2－ 。为使废水能达标排放，作如下处理： ⑷欲使10L该废水中的Cr 2 O 7 2－ 完全转化为Cr 3+ ，理论上需要加入_________ g FeSO 4 ·7H 2 O。 ⑸若处理后的废水中残留的c(Fe 3+ )＝2×10 －13 mol·L －1 ，则残留的Cr 3+ 的浓度为___________  。(已知：Ksp[Fe(OH) 3 ]＝4.0×10 －38 Ksp[Cr(OH) 3 ]＝6.0×10 －31 )