（14分）近几年来，我国中东部地区陷入严重的雾霾天气，面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点。非金属氧化物的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径之一。请运用化学反应原理知识，回答下列问题： Ⅰ、目前，消除氮氧化物污染有多种方法。 （1）用CH 4 催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知： ①CH 4 （g）+4NO 2 （g）＝4NO（g）+CO 2 （g）+2H 2 O（g） △H＝－57kJ?mol -1 ②4CH 4 （g）+4NO（g）＝2N 2 （g）+CO 2 （g）+2H 2 O（g）；△H＝－1160kJ?mol -1 ③H 2 O（g）＝H 2 O（l） △H＝－44.0kJ?mol -1 写出CH 4 （g）与NO 2 （g）反应生成N 2 （g），CO 2 （g）和H 2 O（l）的热化学方程式________________。 （2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+ 2NO（g） N 2 （g）+CO 2 （g）某研究小组密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 浓度（mol/L） 时间（min） NO N 2 CO 2 0 0.100 0 0 10 0.058 0.021 0.021 20 0.040 0.030 0.030 30 0.040 0.030 0.030 40 0.032 0.034 0.017 50 0.032 0.034 0.017 ①T℃时该反应的平衡常数为____________（结果保留两位有效数字）。 ②30 min后改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是___________________。 ③若30min后升高温度重新达到平衡时，容器中NO、N 2 、CO 2 的浓度之比为5：3：3，则该反应 △H_________0（填“＜”“＞”“＝”）。 Ⅱ、某科研小组为治理SO 2 对大气的污染，利用烟气中的SO 2 为原料制取硫酸。 （1）利用原电池原理，用SO 2 、O 2 和H 2 O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式__________。 （2）利用Na 2 SO 3 溶液充分吸收SO 2 制得NaHSO 3 溶液。 ①常温时吸收液吸收SO 2 的过程中，pH随n(SO 3 2 － )：n(HSO 3 － )变化关系如下表： n(SO 3 2 － )：n(HSO 3 － ) 91：9 1：1 1：91 pH 8.2 7.2 6.2 以下离子浓度关系的判断正确的是 A．NaHSO 3 溶液中c（H + ）＜c （OH - ） B．Na 2 SO 3 溶液中c（Na + ）＞c （SO 3 2- ）＞c （HSO 3 - ）＞c （OH - ）＞c（H + ） C．当吸收液呈中性时，c（Na + ）＞c （HSO 3 - ）＞c （SO 3 2- ）＞c（OH - ）＝c（H + ） D．当n(SO 3 2 － )：n(HSO 3 － )＝1:1时，c（Na + ）=c （HSO 3 - ）+2c （SO 3 2- ） ②然后电解该NaHSO 3 溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式______________________________________。