合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径,对化学工业技术也产生了重大影响.合成氨反应的化学方程式为:N 2 (g)+3H 2 (g) 3NH 3 (g)△H=-92.2kJ/mol.合成氨工业中原料气N 2 可从空气中分离得到,H 2 可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得.我国合成氨工业目前的生产条件为:催化剂-铁触媒,温度-400~500℃,压强-30~50MPa. 回答下列问题: (1)合成氨工业中原料气压缩到30~50MPa的原因是______.从平衡移动原理分析,低温有利于原料气的转化,实际生产中采用400~500℃的高温,原因之一是考虑到催化剂的催化活性,原因之二是______. (2)500℃、50MPa时,在容积为VL的容器中加入n mol N 2 、3n mol H 2 ,反应达平衡后测得平衡常数为K,此时N 2 的转化率为x.则K和x的关系满足K=______. (3)甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为:CH 4 (g)+H 2 O(g)=CO(g)+3H 2 (g).部分物质的燃烧热数据如下表: 物 质 燃烧热(kJ?mol -1 ) H 2 (g) -285.8 CO(g) -283.0 CH 4 (g) -890.3 已知1mol H 2 O(g)转变为1mol H 2 O(l)时放出44.0kJ热量.写出CH 4 和H 2 O在高温下反应的热化学方程式______. (4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N 2 、H 2 为电极反应物,以HCl-NH 4 Cl为电解质溶液制取新型燃料电池.请写出该电池的正极反应式______.