Ⅰ．某研究性学习小组用10g胆矾制取CuO，并证明CuO可以催化H 2 O 2 的分解反应． （1）首先制备CuO，实验步骤如下，请完成缺少的步骤： ①称取10g胆矾，放入小烧杯中，再加水溶解；②烧杯中滴加NaOH溶液，至产生大量沉淀；③用酒精灯在石棉网上加热小烧杯，至沉淀物完全黑色；④将以上混合物过滤，洗涤，______，然后研细；⑤检查④中洗涤是否完全的操作是______． （2）用图1所示，按表中设计实验方法，证明CuO能催化7%H 2 O 2 溶液的分解，并与MnO 2 的催化效果进行比较． 实验序号 双氧水体积 催化剂 待测数据 a 15mL 无 b 15mL 0.5g CuO c 15mL 0.5g MnO 2 ①从设计原理看，实验中的待测数据是______． ②为探究CuO在实验b中是否起催化作用，除与 a比较外，还应补充以下实验（不必写具体操作）： A．证明CuO化学性质在反应前后是否改变； B．______． Ⅱ．摩尔盐[（NH 4 ） 2 SO 4 -FeSO 4 -6H 2 O] 在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组用图2所示的实验装置来制取摩尔盐，实验步骤如下，回答下列问题： （1）用30%的NaOH溶液和废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS等）混合、煮沸、冷却、分离，将分离出的NaOH溶液装入③中． （2）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞______，打开活塞______（填字母）．向容器①中通人氢气的目的是______． （3）待锥形瓶中的铁屑快反应，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部．在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵，抽滤，制得硫酸亚铁铵晶体．图3是抽滤装置的一部分，其中正确的是______．（填A或B） （4）为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定．若取产品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol-L -1 KMnO 4 酸性溶液滴定，消耗KMnO 4 溶液10.00mL． 已知高锰酸钾与Fe 2+ 的离子方程式为：MnO -4 +5Fe 2+ +8H + =Mn 2+ +5Fe 3+ +4H 2 O 试求产品中摩尔盐的质量分数______．（NH 4 ） 2 SO 4 -FeSO 4 -6H 2 O的相对分子质量为392．