对大气污染物SO 2 、NO x 进行研究具有重要环保意义。请回答下列问题： （1）为减少SO 2 的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。 已知：① H 2 （g）＋ O 2 (g)=H 2 O(g)  △H＝－241.8kJ·mol －1 ②C（s）＋ O 2 (g)=CO(g)   △H＝－110.5kJ·mol －1 写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。 （2）已知汽车汽缸中生成NO的反应为：N 2 (g)＋O 2 (g) 2NO(g) △H 0，若1.0 mol空气含0.80 mol N 2 和0.20 mol O 2 ，1300 o C2.0 L密闭汽缸内经过5s反应达到平衡，测得NO为1.6×10 －3 mol。 ①在1300 o C 时，该反应的平衡常数表达式K＝ 。5s内该反应的平均速率ν(N 2 ) ＝ （保留2位有效数字）； ②汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。 （3）汽车尾气中NO和CO的转化。当催化剂质量一定时，增大催化剂固体的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO 2 (g)＋N 2 (g) 中，NO的浓度c(NO)随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。 ①该反应的△H 0 （填“＞”或“＜”）。 ②若催化剂的表面积S 1 ＞S 2 ，在右图中画出c(NO) 在T 1 、S 2 条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）。