由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO 2 含量并加以开发利用，引起了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO 2 生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO 2 (g)+3H 2 (g) CH 3 OH(g)+ H 2 O(g)，该反应的能量变化如图所示 (1)上述反应平衡常数K的表达式为________，温度降低，平衡常数K_______（填“增大”、“不变”或 “减小”）。 (2)在体积为2L的密闭容器中，充入1 mol CO 2 和3 mol H 2 ，测得CO 2 的物质的量随时间变化如下表所示。从反应开始到5min末，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H 2 )=________。 (3)在相同温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是________（填写序号字母）。 a.n(CO 2 ):n(H 2 ):n(CH 3 OH):n(H 2 O)=1:3:1:1 b．容器内压强保持不变 c．H 2 的消耗速率与CH 3 OH的消耗速率之比为3:1 d．容器内的密度保持不变 (4)下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_______（填写序号字母）。 a．及时分离出CH 3 OH气体 b．适当升高温度 c．保持容器的容积不变，再充入1mol CO 2 和3 mol H 2 d．选择高效的催化剂