二氧化硫(SO 2 )是形成酸雨的因素之一,它的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学取到热电厂(燃煤电厂)附近的的雨水进行实验。①测得该雨水样品的pH为4.73;②向雨水样品中滴加BaCl 2 溶液,有白色沉淀生成;③每隔1h,通过pH计测定雨水样品的pH,测得的结果如下表: 根据以上信息,回答下列问题: (1)分析上述数据变化,你认为形成这一变化的原因是__________________________(用化学方程式表示); (2)常温下,取该雨水与一定量的蒸馏水相混合,则pH将____(填“变大”、“变小”或“不变”); (3)兴趣小组同学取3小时后这种雨水VL,加入1.00 mol/L的Ba(OH) 2 溶液至不再产生沉淀时,恰好消耗20.0mLBa(OH) 2 溶液。请你计算: ①生成沉淀物的质量是多少? ②该VL雨水中溶解SO 2 的体积(标准状况)。