为测定某H 2 C 2 O 4 溶液的浓度，取25．00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H 2 SO 4 后，用浓度为c mol/L KMnO 4 标准溶液滴定。滴定原理为： 2KMnO 4 +5H 2 C 2 O 4 +3H 2 SO 4 =K 2 SO 4 +10CO 2 ↑+2MnSO 4 +8H 2 O （1）滴定时，KMnO 4 溶液应装在 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管” ）中，达到滴定终点的现象为 。 （2）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度 _              _ (填“偏高”“偏低”“无影响”) （3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。 （4）在该溶液与KOH溶液反应所得的0．1 mol/L KHC 2 O 4 溶液中，c(C 2 O 4 2- )＞c（H 2 C 2 O 4 ），下列关系正确的是 。 A．c（K + ）+c（H + ）=c(HC 2 O 4 - )+c(OH - )+c(C 2 O 4 2- ) B．c(HC 2 O 4 - )+ c (C 2 O 4 2- )+ c（H 2 C 2 O 4 ）=0．1mol/L C．c(H + )＜c（OH - ） D．c（K + ）=c（H 2 C 2 O 4 ）+c(HC 2 O 4 - )+c(C 2 O 4 2- )