（14分）反应①  Fe(s)+CO 2 (g)===FeO(s)+CO(g)；△ H 1 =' a' kJmol -1 反应②  CO(g)+1/2O 2 (g)===CO 2 (g)；△ H 2 =' b' kJmol -1 测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数 K 值随温度的变化如下： (1)反应①的化学平衡常数表达式为 ，a 0（填“>”、“2的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO 2 的转化率为 ，用CO表示的化学反应速率为 。 (2)700℃反应①到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有__________（填序号）。 A．缩小反应容器体积 B．通入CO 2 C．升高温度到900℃ D．使用合适的催化剂 (3)由反应①和②可求得反应  2Fe(s)+O 2 (g)===2FeO(s) △ H 3 中的△ H 3 = （用含a、b的代数式表示）。 (4)如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是 （填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应式：