尿素（H 2 NCONH 2 )是有机态氮肥，在农业生产中有着非常重要的作用。 （1）工业上合成尿素的反应分两步进行： 第一步：2NH 3 (l)+CO 2 H 2 NCOONH 4 (氨基甲酸铵)(l) △H 1 第二步：H 2 NCOONH 4 (l) H2O+ H2NCONH2(l)△H 2 某化学学习小组模拟工业上合成尿素的条件，在体积为1 L的密闭容器中投入4 mol NH 3 和1 mol CO 2 ，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图I所示。 ①已知总反应的快慢是由较慢的一步反应决定的。则合成尿素总反应的快慢由第______步反应决定，总反应进行到______min时到达平衡。 ②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图II所示，则ΔH 2 ______0(填“>”、“（2）该小组将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡： 。实验测得不同温度下的平衡数据列： 温度/℃ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强/Kpa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度/10 -3 mol/L 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的标志是____________。 A．2V(NH 3 )=V(CO 2 )                   B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变      D．密闭容器中氨气的体积分数不变 ②根据表中数据，计算25.0°C时该分解反应的平衡常数为______(保留小数点后一位)。 （3）已知： N 2 (g)+O 2 (g)=2NO(g)   △H 1 =+180.6KJ/mol N 2 (g)+3H 2 (g)=2NH 3 (g)   △H 2 =-92.4KJ/mol 2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g)  △H 3 =-483.6KJ/mol 则4NO(g)+4NH 3 (g) +O 2 (g)= 4N 2 (g)+6 H 2 O(g)的△H=___kJ ? mol -1 。 （4）尿素燃料电池的结构如图所示。其工作时负极电极反应式可表示为______。