（11分）过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组同学围绕着过氧化氢开展了调查研究与实验。 Ⅰ．调查 （1）通过查阅资料，发现过氧化氢的沸点为152.1℃，而相对分子质量相同的硫化氢的沸点为－60.4℃，造成两者沸点差异大的主要原因是 ； （2） 资料显示，过氧化氢制备目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要过程可以用如图所示，写出此过程的总反应方程式是 。 Ⅱ．不稳定性实验研究 （3）为了探究温度、催化剂等外界条件对H 2 O 2 的分解速率的影响，某兴趣小组同学设计了如下三组实验，部分实验数据已经填在下面表中。 实验编号 T/℃ H 2 O 2 初始浓度/ mol·L -1 FeCl 3 初始浓度/ mol·L -1 Ⅰ 20 1.0 Ⅱ 50 1.0 0 Ⅲ 50 0.1 ①实验Ⅰ、Ⅱ研究温度对分解速率的影响，则实验Ⅰ中FeCl 3 初始浓度应为 mol·L -1 ，实验Ⅱ、Ⅲ研究催化剂对分解速率的影响，则实验Ⅲ中H 2 O 2 初始浓度应为 mol·L -1 。 ②三组实验中分解速率最快的是 （填编号）。 Ⅲ．过氧化氢含量的实验测定 兴趣小组同学用0.1000 mol·L -1 酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为：2MnO 4 － ＋5H 2 O 2 ＋6H ＋ =2Mn 2 ＋ ＋8H 2 O＋ 5O 2 （4）滴定到达终点的现象是__________________________________________________。 （5）用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的 KMnO 4 标准溶液体积如下表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 体积（mL） 17.10 18.10 18.00 17.90 计算试样中过氧化氢的浓度为 mol·L -1 。 （6）若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果 (“偏高”或“偏低”或“不变”)。