（14分）氢氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HF H ＋ ＋F － 。25℃下，向20mL0.2mol?L -1 的氢氟酸中滴加0.2mol?L -1 的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。 已知：电离度（ ）和电离平衡常数（ K ）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力， 。 请回答下列问题： （1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[ (HF)]增大的是_______，可使氢氟酸的电离平衡常数[ K a (HF)] 增大的是_______。 a．升高温度     b．向溶液中滴入2滴浓盐酸    c．加入少量NaF固体    d．加水稀释 （2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数 K a (HF)为：__ （保留两位有效数字），电离度 约为___ _%。 （3）已知在此温度下： H ＋ (aq)＋OH － (aq)＝H 2 O(1)   △ H ＝－ a kJ?mol -1 ； HF(aq) H ＋ (aq)＋F － (aq)   △ H ＝＋ b kJ?mol -1 则该过程中和反应的热化学方程式为：________________________________ ；在忽略F － 水解的情况下，反应达到B点时，滴加过程中所释放的热量为________kJ（用只含a、b的式子表示）。 （4）下列有各点微粒浓度关系正确的是_______________。 a．在A处溶液中： c (F — )+ c (HF)='0.2' mol?L -1 b．在B处溶液中： c (H + )+ c (HF)= c (OH — ) c．在B处溶液中： c (Na + )＞ c (F — )＞ c (H + )＞ c (OH — ) d．在A和B处溶液中都符合： = K a (HF)