（14分） （1）某次发射火箭，用N 2 H 4 （肼）在NO 2 中燃烧，生成N 2 、液态H 2 O。已知： N 2 (g)+2O 2 (g)＝2NO 2 (g)   △ H 1 ＝+68kJ/mol N 2 H 4 (g)+O 2 (g)＝N 2 (g)+2H 2 O(l)  △ H 2 ＝－534kJ/mol 请写出该次发射火箭时燃烧反应的热化学方程式 。 （2）下表是不同温度下水的离子积数据： 温度/℃ 25 t 1 t 2 水的离子积常数 1×10 － 14 a 1×10 － 12 若25 1 2，则a ____1×10 － 14 (填“>”、“t 2 ℃下，某Na 2 SO 4 溶液中c(SO)＝5×10 － 4 mol·L － 1 ，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na ＋ )∶c(OH － )＝____。 （3）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca 5 (PO 4 ) 3 OH的羟基磷灰石保护着，它在唾液中存在平衡：Ca 5 (PO 4 ) 3 OH(s) 5Ca 2 ＋ (aq)＋3PO(aq)＋OH － (aq)；K sp ＝2.5×10 － 59 。进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是____。 已知Ca 5 (PO 4 ) 3 F的K sp ＝2.8×10 － 61 ，比Ca 5 (PO 4 ) 3 OH质地更坚固。请写出当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：____。(用离子方程式表示及简要的文字解释) （4）一定条件下，某密闭容器中N 2 O 4 和NO 2 的混合气体达到平衡时， c (NO 2 )=0.50mol/L、 c (N 2 O 4 )='0.125' mol/L。则2NO 2 (g) N 2 O 4 (g)的平衡常数 K = 。若NO 2 起始浓度为2 mol/L ，相同条件下，NO 2 的最大转化率为 。