二（结构如图）是一个典型的金属有机化合物，实验室常用氯化亚环戊二烯在碱性条件下反应得到。反应原理为：FeCl 2 +2C 5 H 6 +2KOH→Fe(C 5 H 5 ) 2 +2KCl+2H 2 O 二的熔点为172～173℃，在100℃开始升华。能溶于乙醚、二甲亚砜等非极性溶剂，不溶于水，对碱和非氧化性酸稳定。制备的步骤如下： 步骤1．在150mL的三颈瓶中加入25g细粉末状KOH和60mL无水乙醚，通入氮气并搅拌约10分钟使之尽可能溶解，然后加入5.5 mL环戊二烯,再搅拌10分钟。 步骤2. 向烧杯中加入25 mL二甲亚砜和6.5g新制的无水氯化亚铁，微热至40℃并搅拌使其溶解，然后加入滴液漏斗中。 步骤3. 按图所示的装置装配好仪器，打开滴液漏斗的活塞，缓慢将氯化亚铁等加入三颈瓶中，并继续搅拌1小时。 步骤4. 反应结束后，将混合物倒入100mL 18%的盐酸溶液，将烧杯放在冷却，搅拌约10分钟，使结晶完全。 步骤5. 抽滤，将获得的产品以冷水洗涤2～3次，低温风干得到粗制的二。 （1）步骤1中通入N 2 的目的可能是 。 （2）步骤2中，滴液漏斗侧边的玻璃导管的作用是 。 （3）实验装置中，冷凝管通水，从 口进（选填a或b）。 （4）步骤4将反应后的混合物倒入盐酸中，发生主要反应的离子方程式是 。 （5）步骤5用冷水洗涤是因为 ，因此可采用 的方法，进一步提纯二。