对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。 （1）N 2 、O 2 和H 2 相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下： N 2 (g)+O 2 (g)=2NO(g) H=+180．5kJ·mol -1 ； 2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g) H =-483．6 kJ·mol -1 ； N 2 (g)+3H 2 (g)=2NH 3 (g) H =-92．4 kJ·mol -1 。 则氨的催化氧化反应的热化学方程式为 。 （2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO(g)+2CO(g) N 2 (g)+2CO 2 (g) H<0。 一定温度下，将2．8mol NO、2．4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。 ①NO的平转化率为 ，0~20min平均反应速率v(NO)为 。25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N 2 各0．8 mol，则化学平将 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。 ②若只改变某一反应条件X，反应由原平I达到新平II，变量Y的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是 (填字母代号)。 催化剂 （3）某化学小组拟设计以N 2 和H 2 为电极反应物，以HCl—NH 4 Cl为电解质溶液制成燃料电池，则该电池的正极反应式为 。假设电解质溶液的体积不变，下列说法正确的是 (填字母代号)。 a．放电过程中，电解质溶液的pH保持不变 b．溶液中的NH 4 Cl浓度增大，但Cl - 离子浓度不变 c．每转移6．02 10 23 个电子，则有标准状况下11．2L电极反应物被氧化 d．为保持放电效果，电池使用一段时间需更换电解质溶液