随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二”五期间，将二氧化硫(SO 2 )排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。 （1）用CH 4 催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知： ①CH 4 (g)+4NO 2 (g) ='4NO(g)' + CO 2 (g) +2H 2 O(g)   ⊿H=' -574' kJ·mol －1 ②CH 4 (g) +4NO(g) =2N 2 (g) + CO 2 (g) + 2H 2 O(g)   ⊿H=' -1160' kJ·mol －1 ③H 2 O(g) = H 2 O(l)    △H=' -44.0' kJ·mol －1 写出CH 4 (g)与NO 2 (g)反应生成N 2 (g)、CO 2 (g)和H 2 O(1)的热化学方程式 。 （2）利用Fe 2+ 、Fe 3+ 的催化作用，常温下可将SO 2 转化为SO 4 2- ，从而实现对SO 2 的治理。已知含SO 2 的废气通入含Fe 2+ 、Fe 3+ 的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe 2+ + O 2 + 4H + = 4Fe 3+ + 2H 2 O，则另一反应的离子方程式为 。 浓度/mol·L －1 时间/min NO N 2 CO 2 0 1.00 0 0 10 0.58 0.21 0.21 20 0.40 0.30 0.30 30 0.40 0.30 0.30 40 0.32 0.34 0.17 50 0.32 0.34 0.17 （3）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g) N 2 (g)+CO 2 (g) 。某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温(T 1 ℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： ①10min~20min以v(CO 2 ) 表示的平均反应速率为 。 ②根据表中数据，计算T 1 ℃时该反应的平衡常数为 （保留两位小数）。 ③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”） 。 ④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是 （填序号字母）。 A．容器内压强保持不变 B．2v 正 (NO) = v 逆 (N 2 ) C．容器内CO 2 的体积分数不变 D．混合气体的密度保持不变 ⑤30min末改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。请在图中画出30min至40min 的变化曲线。