（14分）二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料，同时也是造成大气污染的主要物质。对其性质的研究是化学的重要任务。 （1）硫酸生产中，SO 2 催化氧化生成SO 3 ： 2SO 2 (g)＋O 2 (g) 2SO 3 (g) 某温度下，SO 2 的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题： ①将2.0mol SO 2 和1.0mol O 2 置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____。 ②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）N 2 O 5 在四氯化碳溶液中的分解反应为：2N 2 O 5 ＝4NO 2 ＋O 2 。实验测得在67℃时反应体系中N 2 O 5 的物质的量浓度随时间的变化如下表所示。 t/min 0 1 2 3 4 5 c(N 2 O 5 )/mol·L —1 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 ①实验进行的前1分钟和最后1分钟，用N 2 O 5 的物质的量浓度变化表示的平均反应速率分别是 、 。 ②实验进行的最后1分钟，用NO 2 的物质的量浓度变化表示的平均反应速率是 ；5分钟时NO 2 的物质的量浓度是 。 （3）用CH 4 催化还原NO x 可以消除氮氧化物的污染。例如： CH 4 (g)＋4NO 2 (g)＝4NO(g)＋CO 2 (g)＋2H 2 O(g)   △H＝－574 kJ·mol －1 CH 4 (g)＋4NO(g)＝2N 2 (g)＋CO 2 (g)＋2H 2 O(g)    △H＝－1160 kJ·mol －1 若用标准状况下4.48L CH 4 还原NO 2 至N 2 ，整个过程中放出的热量为____kJ。