(14分)用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:3SiCl 4 (g)+2N 2 (g)+6H 2 (g) Si 3 N 4 (s)+12HCl(g),在温度T 0 下的2 L密闭容器中,加入0.30 mol SiC1 4 , 0.20 mol N 2 . 0.36 mol H 2 进行上述反应,2min后达到平衡,测得固体的质量增加了2.80 g (1) SiCl 4 的平均反应速率为___ (2)平衡后,若改变温度,混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示,下列说法正确的是 A.该反应在任何温度下可自发进行 B.若混合气体的总质量不变,表明上述反应己达到平衡状态 C.其他条件不变,增大Si 3 N 4 的物质的量,平衡向左移动 D.按3:2:6的物质的量比增加反应物,SiC1 4 (g)的转化率降低 (3)下表为不同温度下该反应的平衡常数,其他条件相同时,在___(填'T 1 ”、“T 2 ”.,“T 3 ”)温度下反应达到平衡所需时间最长: 假设温度为T 1 该反应容器中同时加入。(SiC1 4 ) =0.3 mol/L,c(H 2 ) =0.3 mol/L,,c(N 2 ) = x mol/L, c (HCl) =0.3 mol/L和足量Si 3 N 4 (s),若要使平衡建立的过程中HCl浓度减小,x的取值 范围为___ (4)该反应的原子利用率为____ (5)工业上制备SiCl 4 的反应过程如下: 写出二氧化硅、焦炭与Cl 2 在高温下反应生成气态SiC1 4 和一氧化碳的热化学方程式_____