已知乙醇可以和氯化钙反应，生成微溶于水的CaCl 2 ?6C 2 H 5 OH．有关试剂的部分数据如下： 物　质 熔点（℃） 沸点（℃） 密度（g/cm 3 ） 乙　醇 -117.0 78.0 0.79 乙　酸 16.6 117.9 1.05 乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90 浓硫酸（98%） - 338.0 1.84 学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下： ①在30mL的大试管A中按体积比1：4：4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液． ②按如图1所示连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10分钟 ③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置，等待分层． ④分离出乙酸乙酯层并洗涤、干燥． 请根据题目要求回答下列问题： （1）配制该混合溶液的主要操作步骤为：______，写出制取乙酸乙酯的化学方程式：______． （2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是：______（填字母）． A．中和乙酸和乙醇 B．中和乙酸并吸收部分乙醇 C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于其分层析出 D．加速酯的生成，提高其产率 （3）步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是：______． （4）指出步骤③所观察到的现象：______；分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤除去______（填名称）杂质；为了干燥乙酸乙酯，可选用的干燥剂为______（填字母）． A．P 2 O 5 B．无水Na 2 SO 4 C．碱石灰  D．NaOH固体 （5）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），试分析与上图的装置相比，此装置的主要优点．