已知CO 2 可以生产绿色燃料甲醇。CO 2 (g) ＋ 3H 2 (g) CH 3 OH(g)  +  H 2 O(g) ΔH＝－187.4 kJ/mol。300 0 C时的恒容密闭容器中，当C(CO 2 ) = 1.00 mol.L -1 C(H 2 ) =' 1.60' mol.L -1 开始反应，结果如右图所示，回答下列问题： (1)使用催化剂I时，反应在10小时内的平均反应速率：V(H 2 )= ______mol.(L.h) -1 。 (2)下列叙述正确的是______。（） A.当容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态 B.充入氩气増大压强有利于提髙CO 2 的转化率 C.CO 2 平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂II比催化剂I高 D.催化效率：在上述反应条件下，催化剂II比催化剂I高 (3)根椐图中数据，计算此反应在300 0 C时的平衡常数。（写出计箅过程） (4)将上述平衡体系升温至400°C, 平衡常数 ： K(400 0 C) ______ K(300 0 C) (填 )。 (5)其它条件不变，若上述反应在催化剂Ⅱ，400°C下达到平衡，请在上图画出CO 2 转化率随时间变化图。