（12分）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H 2 化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H 2 (g) CH 3 OH(g) ⊿ H 已知某些化学键的键能数据如下表： 化学键 C—C C—H H—H C—O C≡O H—O 键能/kJ·mol -1 348 413 436 358 1072 463 请回答下列问题： （1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，该反应的⊿ H = ； （2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH 2 ，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下： 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 压强/MPa 12.6 10.8 9.5 8.7 8.4 8.4 则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率= ，该温度下平衡常数K= ，若升高温度则K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）； （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 ； A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变 B、2v(H 2 ) 正 =v(CH 3 OH) 逆 C、容器中气体的压强保持不变 D、单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH 2 （4）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如右，该燃料电池的电池反应式为2CH 3 OH(g)+3O 2 (g)=2CO 2 (g)+4H 2 O(l)，则负极的电极反应式为 。