2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO 2 等履形成的原因。 （1）汽车尾气净化的主要原理为;2NO(g)＋2CO(g) N 2 （g)＋2CO 2 （g)　 △H＜0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t 1 时刻达到平衡状态。 ①能判断该反应达到平衡状态的标志是＿＿＿＿。 A．在单位内生成1mol CO 2 的同时消耗了lmol CO B．混合气体的密度不再改变 C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．混合气体的压强不再变化 ②在t 2 时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t 3 时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补充画出从t 2 到t 4 时刻正反应速率随时间的变化曲线： ③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有_____、____。（写出2个） (2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反应原理为C(s)＋H 2 O(g) CO(g)＋H 2 (g) △H＝+131.3kJ/mol。 ①该反应在___下能自发进行（填“高温”或“低温”）。 ②煤气化过程中产生的有害气体H 2 S可用足量的Na 2 C0 3 溶液吸收，该反应的离子方程式为____。（已知：H 2 S： K a1 ＝9.1×10 -8 ；K a2 ＝1.1×10 -12 。H 2 CO 3 ：K a1 ＝4.30×10 -7 ；K a2 ＝5.61×10 -11 ） (3）已知反应：CO(g）＋H 2 O（g） CO 2 （g）＋H 2 （g），现将不同量的CO（g）和H 2 O（g）分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据： 实验 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达平衡所需时间/min CO H 2 O H 2 CO 1 650 4 2 1.6 2.4 6 2 900 2 1 0.4 1.6 3 3 900 a b c d t ①实验1条件下平衡常数K＝______（保留小数点后二位）。 ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是______。 ③该反应的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在900 0 C时，另做一组实验，在此容器中加入l0mol CO,5mo1 H 2 O,2mo1 CO 2 ,5mol H 2 ，则此时υ 正 ______υ 逆 （填“＜”，“＞”，“＝”）。