工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H 2 (g) CH 3 OH(g) △H (1)判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）____。 A．生成CH 3 OH的速率与消耗CO的速率相等 B．混合气体的密度不变 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．CH 3 OH、CO、H 2 的浓度都不再发生变化 (2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。 ①由表中数据判断△H____0（填“>”“=”或“②某温度下，将2 mol CO和6molH 2 充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2 mol/L，则CO的转化率为_________，此时的温度为__________。 (3)要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________。 a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H 2 加压 e．加入惰性气体加压 f．分离出甲醇 (4)300℃、一定的压强下，5 mol CO与足量的H 2 在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454 kJ。在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下 下列说法正确的是_________。 A．2c1>c3 B．a+b<90.8 C．2P2