工业上可以利用反应CH 4 (g)+H 2 O(g) CO(g)+3H 2 (g)制备化工原料CO和H 2 。 (1)一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入0.20molCH 4 和0.30molH 2 O，测得CH 4 (g)和H 2 (g)的物质的量浓度随时间变化曲线如图所示。 ①0-2min内，用CO表示的平均反应速率为_________。 ②反应达平衡时，H 2 O的转化率为__________ ③3min时改变条件，反应进行到4min时，体系中各物质的物质的量如下表所示 则3min-4min之间，平衡向_________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，可能的原因是________。 (2)已知温度、压强对该反应的影响如图所示，则该反应的△H____0（填“>”或“”或“ (3)该反应的平衡常数K表达式为________。升高温度，平衡常数K_________（填“增大”、“减小”或“不变”）；向体系中充入水蒸气，平衡常数K_______（填 “增大”、“减小”或“不变”）。 (4)工业上还可通过煤的气化制备CO和H 2 ，已知： Ⅰ.2H 2 (g)+O 2 (g)=2H 2 O(g) △H1=-483.6kJ/mol Ⅱ.2CO(g)+O 2 (g)=2CO 2 (g) △H2=-566.0kJ/mol Ⅲ.C(s)+O 2 (g)=CO 2 (g) △H3=-395.0kJ/mol 则煤炭气化制备水煤气的热化学方程式为_____________________。