能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关,充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。 Ⅰ.已知:①Fe 2 O 3 (s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=a kJ·mol -1 ②CO(g)+l/2O 2 (g)=CO 2 (g) ΔH=b kJ·mol -1 ③C(石墨)+O 2 (g)=CO 2 (g) ΔH=c kJ·mol -1 则反应4Fe(s)+3O 2 (g)=2Fe 2 O 3 (s)的焓变ΔH= kJ·mol -1 。 Ⅱ.依据原电池的构理,下列化学反应在理论上可以设计电池的是 (填序号)。 A.C(s)+CO 2 (g)=2CO(g) ΔH>0 B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2 O(l) ΔH<0 C.2H 2 O(l)=2H 2 (g)+O 2 (g) ΔH>0 D.CH 4 (g)+2O 2 (g)=CO 2 (g)+2H 2 O(l) ΔH<0 若以稀硫酸为电解质溶液,则该原电池的正极反应式为 。 Ⅲ.氢气作为一种绿色能源,对于人类的生存与发展具有十分重要的意义。 (1)实验测得,在通常情况下,1 g H 2 完全燃烧生成液态水,放出142.9 kJ热量。则H 2 燃烧的热化学方程式为 。 (2)用氢气合成氨的热化学方程式为N 2 (g)+3H 2 (g) 2NH 3 (g) ΔH=-92.4 kJ·mol -1 ①一定条件下,下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是 。 A.υ 正 (N 2 )=υ 逆 (NH 3 ) B.各物质的物质的量相等 C.混合气体的物质的量不再变化 D.混合气体的密度不再变化 ②下图表示合成氨反应达到平衡后,每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件,反应速率υ与时间t的关系。其中表示平衡混合物中的NH 3 的含量最高的一段时间是 。图中t 3 时改变的条件可能是 。 ③温度为T℃时,将4a mol H 2 和2a mol N 2 放入0.5 L密闭容器中,充分反应后测得N 2 的转化率为50%,则反应的平衡常数为 。