某小组对Cu与浓HNO 3 的反应进行研究。记录如下： I．Cu与浓HN03反应的化学方程式是 。 II．探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因。 （1）甲认为溶液呈绿色是由Cu 2+ 离子浓度较大引起的。乙根据实验记录，认为此观点不正确，乙的依据是 。 （2）乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO 2 引起的。进行实验2：先将NO 2 通入B中，再鼓入N 2 。结果证实假设成立。则以上两步操作对应的现象分别是 、 。 （3）为深入研究，丙查阅资料，有如下信息： i．溶有NO 2 的、浓HNO 3 呈黄色；稀HNO 3 中通少量NO 2 溶液呈无色。 ii．NO 2 溶于水，会发生反应2NO 2 +H 2 O =HNO 3 +HNO 2 HNO 2 是弱酸，只能稳定存在、稀的溶液中，否则易分解。 iii．NO — 2 能与Cu 2+ 反应：Cu 2+ （蓝色）+4 NO 2 - Cu（NO 2 ） 4 2- （绿色） 据此，丙进一步假设： ①可能是A中剩余的浓HNO 3 溶解了NO 2 得到的黄色溶液与Cu（NO 3 ） 2 的蓝色溶液混合而形成的绿色； ②可能是A中生成了Cu（NO 2 ） 2— 4 使溶液呈绿色。 丙进行如下实验： ①亚硝酸分解的化学方程式是 。 ②请用平衡原理解释加入稀H 2 SO 4 后绿色溶液变蓝的原因： 。 （4）根据实验得出结论：实验l中溶液A呈绿色的主要原因是 ，请依据实验现象阐述理由： 。